quinta-feira, 6 de agosto de 2009

Estudo dos Gases - Exercícios

1. Um gás ideal ocupa 6 litros, a uma pressão de 3 atm. Se sofrer uma expansão isotérmica até 9 litros, qual sua nova pressão?

2. Um gás ideal tem pressão desconhecida e ocupa 4 litros ; foi transportado isotermicamente para um recipiente de 2 litros, com pressão de 1520 mm Hg. Qual a sua pressão inicial?

3. Certo gás ideal ocupa 3 litros a 127ºC. Qual seu novo volume a 527ºC, se a pressão permanecer constante?

4. Um gás ideal ocupa 4000 ml a 300K. Qual seu novo volume em litros a 627 ºC?

5. Qual a pressão em atmosfera de um gás que estava a 1520 mm Hg, a 27ºC, e passou a 177ºC isometricamente?

6. (UFRN) A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal, à pressão de 1,0 atm, cai de 400 K para 320 K. Se o volume permaneceu constante, qual a nova pressão?

7. (Mackenzie-SP) Um gás perfeito tem volume de 300 cm3 a certa pressão e temperatura. Duplicando simultaneamente a pressão e a temperatura absoluta do gás, qual o seu volume?

8. (U.F.Santa Maria-RS) Uma bolha de gás ideal, com volume V, é solta do fundo de um lago, onde a pressão é o dobro da pressão existente na superfície. Suponha a temperatura da água constante, a bolha chegará a superfície, com qual volume?

9. (UFAC) A que temperatura temos de elevar 400 ml de um gás ideal a 15 °C para que o seu volume atinja 500 ml, sob pressão constante.

10. (EEP) Um gás está contido em um cilindro de volume V com pressão de 1 atm e temperatura de 25 °C. Esse cilindro possui uma válvula de segurança que libera o gás quando a pressão exerce 5 atm. Qual a temperatura máxima que esse gás pode ter sem que haja liberação ?

11. (UNEB-BA) Em condições tais que um gás se comporte como ideal, as variáveis de estado assumem os valores 300 K, 2 m3 (metro cúbico) e 40000 Pa, num estado A. Sofrendo certa transformação, o sistema chega ao estado B, em que os valores são 450 K, 3 m3 e P. Qual o valor de P?

15 comentários:

  1. é sei q ta meio em cima da hora pra posta os resultados mas msm assim ..
    1- 2atm
    2- 760mmHg
    3- 12,4°C
    4- 92,8L
    5- n consegui resolver
    6- 0,8atm
    7- 300cm³
    8- n conseguir resolver
    9- 18,7°C
    10- 125°C
    11- n consegui resolver

    Obs.: as questões 8,9,10 e 11 já constavam na lista anterior :D

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  2. gostei mas presisa das formulas que levouvç a
    chegar nesse resultado

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  3. Gabarito correto:
    1- 2 atm.
    2- 760 mmHg.
    3- 6 L.
    4- 12 L.
    5- 2280 mmHg.

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  4. Este comentário foi removido pelo autor.

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  5. O meu calculo do 3º bateu com o da Patricia, Mas não tenho certeza se está correto (:

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  6. a terceira questão de Priscila não bateu com a minha, a minha deu V2=6L
    Só se solicitou pra voltar pra ºC (celsius) porque tem que fazer em K !!
    K= ºC + 273 !!!

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  7. questão (10: A tempera não pode chegar a 5 atm.para q não aja a liberação do gás e a temperatura seja a mais alta possível, multiplicamos então 4,9x25=122,5.

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  8. Alguem pode dizer cada formula das questões?

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  9. Bem.. se não errei em conta o gabarito é este:
    1- 2atm
    2- 760mmHg
    3- 6L
    4- 1,2L (pq ele pede em L e o volume está em ml)
    5- 3atm
    6- 0,8atm
    7- 300cm³
    8- Sairá com o dobro do volume ( 2V )
    9- 360K ou 87 ºC
    10- 125ºC é o limite (logo, uma temp abaixo desse valor)
    11- P= 40.000 Pa (permanece constante)

    bem espero ter ajudado...
    Abraços


    todas as questões se usa PV/T = pv/t

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  10. formulas que podem ser usadas para resolver as questoes.
    P1xV1=P2xV2 lei de boyle - mariotte.
    P1/T1=P2/T2 e V1/T1=V2/T2 lei de charles e gay lussac

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  11. V.P = V2.P2
    6.3 = 9.X
    18 = 9x
    18/9 = x
    x = 2atm


    V.P = V2.P2
    4.X = 2.1520
    4x = 3040
    x = 3040/4
    x = 760 mm Hg


    P.V Po.Vo
    T To

    V Vo
    T To

    3 X
    400 800

    400X = 3.800
    400X = 2400
    x = 24/4
    x=6litros


    V Vo
    T To

    T = 300k
    To = 900k
    V = 4l
    Vo = Xl

    4 X
    300 900

    300X = 4.900
    300x = 3600
    X= 36/3
    X = 12l


    P = 1520
    Po = X
    T = 300K
    To = 450K

    P Po
    T To

    1520 X
    300 450

    300X = 1520.450
    300X = 6840
    X = 6840/300
    X = 2280 mm Hg


    P Po
    T To

    P = 1 atm
    Po = X
    T = 400k
    To = 320k

    1 X
    400 320

    400X = 320
    X=320/400

    X = 0,8 atm

    7ª - 300cm³


    P.V = Po.Vo
    20.10 = 10.X
    200 = 10X
    X = 200/10
    X = 20
    Resposta .: O dobro
    o volume inicial.


    V Vo
    T To

    V = 400 ml
    Vo = 500ml
    T = 15 + 273
    To = X

    400 500
    288 X

    500.288 = 400X
    144000 = 400X
    144000/400 = X
    X = 360K
    X = 87ºC

    10ª
    P Po
    T To

    P = 1 atm
    Po = 4,99 atm
    T = 25ºC
    To = X

    X = 5 . 25
    X = 125 ºC

    Resposta: Qualquer
    temperatura abaixo
    de 125ºC

    11ª
    P.V Po.Vo
    T To

    T = 300K
    V = 2m³
    P = 40000 Pa
    To = 450K
    Vo = 3 m³
    Po = X

    40000.2 X.3
    300 450

    300.3.x = 40000.2.450
    900x = 36000000
    x = 360000/9
    x = 40000 Pa

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  12. Este comentário foi removido pelo autor.

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  13. A formula da 3 é = V1=V2
    T1 T2

    Logo, 3x800=300xV
    2400=300V
    V=8L

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  14. Desculpa gente, eu errei.Desconsidere o comentário acima.

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